①氫氣燃燒：2H2 +O2=== 2H2O（純凈的氫氣安靜的燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放熱；不純爆炸）
②鎂條燃燒：2Mg+O2 === 2MgO （發(fā)出耀眼白光,放熱 ,生成白色固體）
③紅燐燃燒：4P+5O2 === 2P2O5 (產(chǎn)生大量白煙) （白色煙霧）錯誤!
④灼燒銅絲：Cu+2O2 === 2CuO （生成黑色固體）
⑤鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體)
⑥木炭燃燒：C+O2===CO2 （空氣中燃燒,發(fā)出紅光、放熱；氧氣中燃燒,發(fā)出白光、放熱）
⑦煤氣（一氧化碳）燃燒：2CO+O2 ===2CO2
⑦天然氣燃燒(甲烷燃燒)：CH4+2O2====CO2+2H2O (是氧化反應(yīng),但不是化合反應(yīng))
注意氧化反應(yīng)方程式的條件
（二）酸的性質(zhì)：
（1）酸使紫色石蕊試液變紅；使酚酞不變色.
（2）酸與氫前金屬的反應(yīng)
鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鐵絲與稀硫酸的反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (注意在置換反應(yīng)中,Fe表現(xiàn)為+2價)
鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ （Al在化合物中的價態(tài)為+3,其化合物要寫對!）
鋁片與稀硫酸的反應(yīng)：2Al +3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)
硫酸除鐵銹：3H2SO4 +Fe2O3== Fe2 (SO4）3+3H2O
鹽酸除鐵銹：6HCl+ Fe2O3== 2FeCl3+3H2O （鐵銹消失,溶液變黃）
鹽酸與氧化銅反應(yīng)：2HCl+ CuO== CuCl2+H2O （黑色固體消失,溶液變藍）CuCl2為藍色
（4）酸與堿的反應(yīng)及中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸+堿=鹽+水
鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+ NaOH==NaCl+H2O
熟石灰中和含硫酸的廢水：Ca（OH）2 +H2SO4===CaSO4 +2H2O
氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3HCl===AlCl3 +3H2O
氫氧化鎂中和胃酸：Mg（OH）2+2HCl===MgCl2 +2H2O
稀鹽酸清洗試管壁上的氫氧化鐵固體：Fe（OH）3+3HCl===FeCl3 +3H2O
（5）酸與鹽的反應(yīng) 酸+鹽→新酸+新鹽（新酸為碳酸時,寫作水+二氧化碳）
酸與碳酸鹽反應(yīng)：石灰石與稀鹽酸實驗室制二氧化碳：CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O +CO2 ↑
鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 （白色沉淀）
硫酸與硝酸鋇反應(yīng)：H2SO4+Ba(NO3)2==== BaSO4↓ +2HNO3 （白色沉淀）
H2SO4+BaCl2==== BaSO4↓ +2HCl （白色沉淀）
要反應(yīng)必須生成水或氣體或沉淀
（三）堿的性質(zhì)：
（1）堿使紫色石蕊試液變藍；使酚酞變紅.
（2）堿與非金屬氧化物反應(yīng)
石灰水檢驗二氧化碳：Ca（OH）2 +CO2 === CaCO3↓ + H2O （不是復(fù)分解反應(yīng)）
氫氧化鈉吸收二氧化碳：2NaOH +CO2 === Na2CO3 + H2O （不是復(fù)分解反應(yīng)）
（3）石灰水與純堿反應(yīng)：
Ca（OH）2 +Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH （白色沉淀）
氯化銅與熟石灰反應(yīng)：CuSO4 + Ca（OH）2=== Cu（OH）2↓ +Ca SO4 （藍色沉淀）
硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)：CuSO4 + 2NaOH=== Cu（OH）2↓+Na2SO4 （藍色沉淀）
（4）堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)
（四）重要的氧化物：二氧化碳、氧化鈣
二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
①不可然、不助燃、不供給呼吸（這是三條性質(zhì)）
②與水反應(yīng)生成酸 ：如：二氧化碳使紫色石蕊試液變紅：CO2+H2O=H2CO3
③與堿溶液的反應(yīng)：如：二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca（OH）2 +CO2 === CaCO3↓ + H2O
氧化鈣的性質(zhì)：與水發(fā)生化合反應(yīng)且放熱：
如生石灰做干燥劑的原理：CaO+ H2O===Ca（OH）2 (放熱) （應(yīng)用：食品干燥劑）
（五）金屬的化學(xué)性質(zhì)：
（1） 氫前金屬與酸反應(yīng),生成鹽和氫氣,屬于置換反應(yīng).（方程式見前面）
（2） 金屬與氧氣的反應(yīng),生成對應(yīng)的氧化物.（方程式見前面）
（3） 金屬與鹽溶液的反應(yīng),生成另一種金屬另一種鹽.
金屬1+金屬2的鹽→金屬2+金屬1的鹽（活動性強的置換活動性弱的）
鐵片伸入到硝酸銅溶液：Fe+Cu(NO3)2 === FeSO4+Cu 【Cu(NO3)2易寫錯為CuNO3】（金屬表面有紅色物質(zhì)析出,溶液有藍色變?yōu)闇\綠色）
銅絲伸入到硝酸銀溶液：Cu+2 AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag（銅的表面有紅色物質(zhì)析出,溶液變藍） 不用鋁質(zhì)容器盛放波爾多液的原因：2Al +3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu （Al在化合物中的價態(tài)為+3,其化合物要寫對!）
鋁絲伸入到硝酸銀溶液：Al +3 AgNO3===Al（NO3）3+3Ag
注：在所有的置換反應(yīng)發(fā)生中,Fe的價態(tài)為＋2價