催化劑的定義
能顯著改變反應速率而本身的化學性質和數(shù)量在反應前后基本不變的物質.催化劑有正催化劑（即加快反應速率）和負催化劑（即減小反應速率）,一般不特殊指出均指正催化劑.
催化原理
化學反應能否進行要根據(jù)自由能的變化,但僅僅根據(jù)自由能的變化還不能判斷反應能否完成,因為化學反應的完成還取決于反應的能壘,即如果反應能壘很高,則必須為其提供一定的能量,越過能壘,完成反應.該能壘被稱為活化能.而催化劑的作用就是降低該活化能,使之在相對不苛刻的環(huán)境下發(fā)生化學反應.
催化劑改變反應速率,是由于改變了反應途徑,降低了反應的活化能.