要想判讀化合物的鍵角和空間構(gòu)型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子.
所為不含孤獨(dú)電子的,例如CH4中的C原子.它的最外層是4個電子分別于4個H+形成共價鍵.在沒有剩余的電子與其他元素成建.
所為含有孤對電子的,例如NH3中的N原子,它的最外層有5個電子,其中有3個于H+成鍵,這樣就有1對點(diǎn)子沒參與成鍵.這樣的電子對叫孤對電子.孤對電子對成鍵的電子對有排斥力.這種排斥力往往使鍵角壓縮.這就是NH3是四面體結(jié)構(gòu),但鍵角卻是106.67度而不是109.47度了.
知道了上述概念,對于沒有孤對電子的.
AB2 例如（CO2） 是直線型 鍵角 180
AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120
AB4 （CH4） 正四面體 109.28
AB5 PCl5 三角雙錐形 鍵角又應(yīng)為 B分子的位置不同 呈現(xiàn)出不同的角度分別有（180,120和90）
AB6 是 正八面體,90 180
接下來就是含有孤對電子的了.分別有9種.我認(rèn)為你如果在高中階段,只需要掌握常見的化合物的就可以了,要想更深的了解就要到大學(xué)里學(xué)習(xí)《價層點(diǎn)子對互斥理論》.這個理論解釋的都被普遍接受.能說的就這么多了.高中這方面不是重點(diǎn),知道常見的就把它記住.足夠了.