物質(zhì)的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,使燃著的木條燒得更旺
CO有可燃性,燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁.
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方,有不生成的是氫氣和甲烷,無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定H＋ ）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色,加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿.
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸,有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（ CO3 2－ ） 反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2 O＋CO2 ↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液,再加稀硝酸,有不溶SO4 2－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成.
反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子,Cl－ ）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反應(yīng)原理：MClx ＋xAgNO3 ＝M（NO3 ）x ＋xAgCl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色
⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng),有紅色的金屬銅生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu
⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）2 ↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵,它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3 ↓
Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4