在室溫下，向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反應(yīng)完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，I2+2S2O 2?3=2I-+S4O 2?6，

在室溫下，向100mL CuSO₄飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，反應(yīng)完全后，用0.625mol/L的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，I₂+2S₂O

2?3

=2I^-+S₄O

2?6

，消耗了20mL Na₂S₂O₃溶液，計(jì)算：
（1）原飽和溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度；______
（2）若CuSO₄飽和溶液的密度為1.0g/cm³，室溫時(shí)CuSO₄的溶解度是多少．______．

化學(xué)人氣：151 ℃時(shí)間：2020-08-07 13:45:13

優(yōu)質(zhì)解答

（1）設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量難度為x，
根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2CuSO₄～I(xiàn)₂～2S₂O₃^2-，
                         2           2
                       0.1Lx  0.625mol/L×0.02L
2×0.1Lx=2×0.625mol/L×0.02L
x=0.125 mol/L，
故答案為：0.125 mol/L；
（2）由c=

1000ρw

可知，飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=

1000ρ

0.125 mol/L×160g/mol

1000×1g/mL

=0.02，
即

100+S

=0.02，解得S≈2.04g，
故答案為：2.04g．

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