一定質(zhì)量的Cu與50ml稀硝酸反應,若在反應中有1.89g的硝酸被還原,試計算
一定質(zhì)量的Cu與50ml稀硝酸反應,若在反應中有1.89g的硝酸被還原,試計算
1消耗硝酸的物質(zhì)的量
2生成的NO氣體在標準狀況下的體積
3冷卻反應后的溶液,再加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使Cu2+離子恰好完全沉淀,則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
1消耗硝酸的物質(zhì)的量
2生成的NO氣體在標準狀況下的體積
3冷卻反應后的溶液,再加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使Cu2+離子恰好完全沉淀,則原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
化學人氣：302 ℃時間：2019-10-19 19:51:03
優(yōu)質(zhì)解答
(1)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8mol HNO3中只有2mol 被還原為NO被還原的n(HNO3)=1.89/63=0.03mol所以消耗HNO3物質(zhì)的量 = 0.03/2 * 8 = 0.12mol(2)V(NO)=0.03*22.4 = 0.672L(3)加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使...
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