NH4+離子要水解,NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
而Mg可以與H+反應(yīng)生成Mg2+ 和H2
從何減少生成物H+的濃度,促進(jìn)NH4+的進(jìn)一步水解.
為什么不生成氫氧化鎂沉淀,
這是因?yàn)樵诜磻?yīng)的過程中,
Mg2+是否以氫氧化鎂形式沉淀要看溶液的PH值,
反應(yīng)的開始溶液呈酸性,根本不可能出現(xiàn)Mg（OH）2
即便到最后,由于溶液中的Mg2+和NH3.H2O濃度都不大,
不足以達(dá)到生成Mg（OH）2沉淀的PH（氫氧化鎂沉淀的PH較高）.
從另一個(gè)角度講,氫氧化鎂是個(gè)中強(qiáng)堿,堿性強(qiáng)于弱堿氨水,
Mg（OH）2+ 2NH4Cl MgCl2+ 2NH3.H2O(氫氧化鎂溶于氯化銨)
所以要想沉淀出氫氧化鎂,溶液必須堿性較強(qiáng)（濃氨水條件）
樓主也可做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
1.將新制備的Mg（OH）2沉淀加濃NH4Cl溶液,沉淀溶解（相對(duì)強(qiáng)的堿制相對(duì)弱堿）；2.將稀MgCl2溶液中加稀氨水,發(fā)現(xiàn)無Mg（OH）2沉淀!