（1）由化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+O2═2MgO可知，Mg：O2：MgO=24：16：40=3：2：5，
故答案為：3：2：5．
（2）因為Mg：O2=3：2，設(shè)48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質(zhì)量為x，
故48g鎂和需要氧氣的質(zhì)量比為：48g：x=3：2，解之得：x=32g．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成的氧化鎂的質(zhì)量為48g+32g=80g．
故答案為：32g，80g．
（3）因為Mg：MgO=3：5，設(shè)如果要得到40g氧化鎂，需要鎂的質(zhì)量為y，
則需要鎂的質(zhì)量與40g氧化鎂的質(zhì)量比為：y：40g=3：5，解之得：y=24g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所需氧氣的質(zhì)量為：40g-24g=16g．故答案為：24g，16g．
根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式計算： （1）反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為Mg：O2：MgO=_． （2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質(zhì)量為_，生成的氧化鎂的質(zhì)量為_． （3）如果要得到40
根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式計算：
（1）反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為Mg：O2：MgO=______．
（2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質(zhì)量為______，生成的氧化鎂的質(zhì)量為______．
（3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質(zhì)量為______，氧氣的質(zhì)量為______．
（1）反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為Mg：O2：MgO=______．
（2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質(zhì)量為______，生成的氧化鎂的質(zhì)量為______．
（3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質(zhì)量為______，氧氣的質(zhì)量為______．
化學(xué)人氣：200 ℃時間：2020-04-11 03:39:23
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