此題15.5克是混合物、12.3克還是混合物,所以根據質量守恒定律求解比較簡單.如果根據反應前后二氧化錳的質量進行計算也可以,只不過求解比較麻煩.具體方法如下：
解法一：（1）根據質量守恒定律生成氧氣的質量=15.5g-12.3g=3.2g
(2)設原混合物中含氯酸鉀的質量為X
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 3.2g
245：96=X:9.6g
X=8.17g
則原混合物中含MnO2的質量=15.5g-8.17g=7.33g
(3)原混合物中氯酸鉀的質量分數=8.17g/15.5g*100%=52.7%
解法二：設原混合物中含二氧化錳的質量為Y,生成氧氣的質量為Z
2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑
245149 96
15.5g-Y 12.3g-Y Z
245:149=(15.5g-Y):(12.3g-Y)
解得Y=7.33g
把Y=7.33g代入149：96=（12.3-Y):Z得
Z=3.2g
希望我的回答能對你的學習有幫助!