解:氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.5mol/L*0.0125L=0.00625mol設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為nHCl+NaOH=NaCl+H2O1.1n.0.00625moln=0.00625mol則反應(yīng)后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量=100*10*0.00625mol=0.625mol鹽酸和二氧...謝謝！那請(qǐng)問下面這道題呢？ 將2mol的KClO3l加熱發(fā)生部分分解，然后向此混合物中加入足量的濃硫酸并加熱，發(fā)生如下反應(yīng)，KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部轉(zhuǎn)化為Cl2，試計(jì)算: (1)KClO3的分解率。(2)兩步反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的總體積。KClO3 5KCl 3H2SO4=3Cl2 3K2SO4 3H2O 此反應(yīng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯氣，則氯酸鉀和氯化鉀的物質(zhì)的量之比 n(KClO3):n(KCl)=1:5 設(shè)氯酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)的量為n 2KClO3=△,MnO2=2KCl 3O2 2.............................2........3 n..............................n.....3/2n (2mol-n):n=1:5 則n=5/3mol 生成氯化鉀物質(zhì)的量n(KCl)=5/3mol 生成氧氣物質(zhì)的量 n(O2)=3/2*5/3mol=2.5mol 氯酸鉀分解的分解率=5/3mol/2mol*100%=83.3%設(shè)氯酸鉀氯化鉀濃硫酸反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為m KClO3 5KCl 3H2SO4=3Cl2 3K2SO4 3H2O .............5........................3 .............5/3mol...............m m=5/3mol*3/5=1mol 生成氧氣和氯氣總組織的量= 2.5mol 1mol=3.5mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V= 3.5mol*22.4L/mol=78.4L 累死了，。。。。