W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素；X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素；W、Q最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Q的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Q為S元素；Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體，則Z為Si；六種元素核電荷數(shù)之和為71，則M的原子序數(shù)為71-8-16-11-13-14=9，應(yīng)為F元素，
（1）Y為Al，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；M為F元素，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅦA族，
故答案為：；第二周期第ⅦA族；
（2）Q為S元素，氫化物H₂S電子式為，含有共價鍵；Na與O按原子個數(shù)比2：1形成的化合物為Na₂O₂，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：（共價鍵）；（離子鍵、共價鍵）；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由小到大的順序為：r（Na）＞r（Al）＞r（Si）＞r（S）＞r（O）＞r（F），
故答案為：r（Na）＞r（Al）＞r（Si）＞r（S）＞r（O）＞r（F）；
（4）非金屬性F＞O＞S，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，Z為Si元素，氫化物SiH₄與甲烷結(jié)構(gòu)相似，分子空間構(gòu)型為正四面體，
故答案為：HF＞H₂O＞H₂S；正四面體；
（5）Na、Al、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，兩兩均可反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O，3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以證明非金屬性F＞O，反應(yīng)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
利用強酸制備弱酸，根據(jù)最高價含氧酸的酸性判斷非金屬性S＞Si，反應(yīng)方程式為：Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓．