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    這題初三化學(xué)計(jì)算題怎么做?
    

    這題初三化學(xué)計(jì)算題怎么做?
    某食鹽含有CaCl2,為設(shè)計(jì)除雜方案測(cè)定CaCl2的含量,稱量食鹽22.8g,向其中加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2Co3溶液恰好完全反應(yīng),且所得食鹽溶液為不飽和溶液,求：
    （1）：食鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%,下同）
    （2）：檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
    寫(xiě)出過(guò)程,并說(shuō)說(shuō)這個(gè)思路,拜托大家了.
    

    化學(xué)人氣：560 ℃時(shí)間：2019-10-29 06:17:20
    

    優(yōu)質(zhì)解答
    

    設(shè)食鹽中CaCl2的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量是y,生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是z.
    CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
    111 106 117 100
    x 100g*10.6% y z
    111/x=106/10.6=117/y=100/z
    x=11.1g
    y=11.7g
    z=10g
    食鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1/22.8*100%=48.7%
    原來(lái)混合物中NaCl的質(zhì)量是22.8-11.1=11.7g
    反應(yīng)后NaCl溶質(zhì)的質(zhì)量是11.7+11.7=23.4g
    反應(yīng)后NaCl溶液的質(zhì)量是22.8+100-10=112.8g
    檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4/112.8*100%=20.7%
    答：（1）食鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48.7%
    （2）檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.7%
    

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