（1）A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，A沒有正價態(tài)的化合物，B的氫化物化學(xué)式為H₂B，則A為F、B為O；0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H₂（STP），C為金屬，其化合價=

2.24 22.4 ×2

0.2

=1，則C為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H，
答：A為氟、B為氧、C為鈉、D為氫．
（2）C與A的化合物為NaF，通過離子鍵結(jié)合而成，是離子晶體，電子式為；
B與D的化合物為H₂O，是通過共價鍵形成的分子，通過分子間作力結(jié)合而成晶體，是分子晶體，電子式為；
C與B在加熱條件下生成的化合物為 Na₂O₂，既含有離子鍵又含有共價鍵，是離子晶體，電子式為，
答：NaF電子式為，含有離子鍵，屬于離子晶體；
水的電子式為，含有共價鍵，屬于分子晶體；
過氧化鈉電子式為，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體．