發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
100 73 44 24 73 2
根據(jù)化學(xué)方程式不難看出,由于碳酸鈣粉末和鎂粉與100g7.3%的稀鹽酸即7.3g氯化氫均恰好完全反應(yīng),則消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為10g,但生成了二氧化碳4.4g,即左邊燒杯增重了5.6g;消耗的鎂粉的質(zhì)量是2.4g,而生成氫氣0.2g,則右邊燒杯增重了2.2g,為使天平重新達(dá)到平衡,右邊應(yīng)在增重3.4g.
故選C.
在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,分別注入100g7.3%的稀鹽酸,天平平衡,向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末,向右盤(pán)燒杯中投入一定量的鎂粉,均恰好完全反應(yīng),天平指
在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,分別注入100g7.3%的稀鹽酸,天平平衡,向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末,向右盤(pán)燒杯中投入一定量的鎂粉,均恰好完全反應(yīng),天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).則下列各項(xiàng)操作中,能使天平重新達(dá)到平衡的是( ?。?br/>A. 在左盤(pán)上放4g砝碼
B. 在左盤(pán)上放6g砝碼
C. 移動(dòng)游碼至3.4g刻度
D. 移動(dòng)游碼至7.6g刻度
B. 在左盤(pán)上放6g砝碼
C. 移動(dòng)游碼至3.4g刻度
D. 移動(dòng)游碼至7.6g刻度
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