酸
（1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應.紫色石蕊試液遇酸變紅,無色酚酞試液遇酸不變色.注意顯色的物質是指示劑.
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應,通常生成鹽和氫氣.只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應,產生氫氣.位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應,但能與濃硫酸和濃硝酸反應.
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見,金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生,這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因.
（3）酸能跟堿性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟堿起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
堿
(1)與酸發(fā)生中和反應(2)堿可以和某些非金屬氧化物反應 (3)使紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅
(4)堿可以和某些鹽反應,生成新鹽和新堿等
鹽
1．鹽和金屬的反應
鋅能把銅從銅鹽溶液里置換出來,銅能把汞從汞鹽溶液里置換出來,這是因為鋅比銅活潑,銅比汞活潑,而銅卻不能從鋅鹽溶液里置換出鋅來,這是因為銅不如鋅活潑.可見,在金屬活動性順序里,只有排在前面的金屬,才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來.
從以上事實可知,鹽跟某些金屬起反應,一般能生成另一種鹽和另一種金屬.
2．鹽和酸的反應
例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
鹽跟酸起反應,一般生成另一種鹽和另一種酸.
3．鹽和堿的反應
例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
鹽跟堿起反應,一般生成另一種鹽和另一種堿.
4．鹽和鹽的反應
例如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽.