這是溶液中的氫氧根放電,應(yīng)該發(fā)生在電解池的陽(yáng)極,
而陽(yáng)極只發(fā)生失電子的反應(yīng),應(yīng)寫為：4OH-—4e-=2H2O+O2↑
若要產(chǎn)生氫氣,需要在陰極發(fā)生：2H++2e-=H2↑
同一電極不能同時(shí)發(fā)生,即失去電子又得到電子的反應(yīng).所以是錯(cuò)的.
或者寫一個(gè)電解池的總反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑這樣也行.
原電池 電解池 部分
原電池 電解池 部分
2OH- - 2e- = O2 + H2
（2氫氧根離子失去2電子生成氧氣和氫氣）
請(qǐng)解釋一下為什么這樣是錯(cuò)的
2OH- - 2e- = O2 + H2
（2氫氧根離子失去2電子生成氧氣和氫氣）
請(qǐng)解釋一下為什么這樣是錯(cuò)的
化學(xué)人氣：216 ℃時(shí)間：2019-12-01 13:59:56
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