由題意可知，蒸發(fā)后的n克固體為硫酸鎂與硫酸鋅的混合物，反應(yīng)前的固體是鎂與鋅，共m克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，（n-m）g為硫酸根的質(zhì)量，再除以硫酸根的摩爾質(zhì)量96g/mol，即可得出硫酸根的物質(zhì)的量，也就是硫酸的物質(zhì)的量，也是氫氣的物質(zhì)的量．因此，

(n?m)g

96g/mol

后乘以氫氣的摩爾質(zhì)量2g/mol，即可得出氫氣的質(zhì)量．從而推算出得出A選項(xiàng)是正確的．
另解（用差量法）：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
兩式合并
Mg+Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+MgSO₄+2H₂↑△M（硫酸根的質(zhì)量）
24+65           65+96+24+96    4          96+96
 m                  n          x            n-m
則：x=

n?m

48

故選A．