在熱力學(xué)中,系統(tǒng)發(fā)生變化是,設(shè)與環(huán)境之間交換的熱為Q,與環(huán)境交換的功為W,可得熱力學(xué)能（亦稱 內(nèi)能 ）的變化為
ΔU = Q+ W
或ΔU=Q-W（目前通用這兩種說法,以前一種用的多）,為了避免混淆,物理 中普遍使用第一種,而 化學(xué) 中通常是說系統(tǒng)對外 做功 ,故會用后一種.
兩者區(qū)別在符號上,原因在于,物體與環(huán)境交換的功W有正負(fù)之分,即對外做功時W為負(fù)數(shù),此時有U=Q+(-W)[此時W為非負(fù)數(shù)],即U=Q-W
熱力學(xué)第一定律是那一條啊,教科書上寫的u＝W+Q.而我就覺得是q＝W+U.到底是那條是對的,我要解析
熱力學(xué)第一定律是那一條啊,教科書上寫的u＝W+Q.而我就覺得是q＝W+U.到底是那條是對的,我要解析
第二條的q為加入的能量,w為系統(tǒng)做的公,u為系統(tǒng)內(nèi)能變化量.
第二條的q為加入的能量,w為系統(tǒng)做的公,u為系統(tǒng)內(nèi)能變化量.
物理人氣：187 ℃時間：2020-05-24 04:28:33
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