常溫下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,將該溶液與0.06mol／L的鹽酸等體積混合(忽
常溫下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,將該溶液與0.06mol／L的鹽酸等體積混合(忽
略體積變化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L
略體積變化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L
化學(xué)人氣：160 ℃時(shí)間：2019-10-10 04:56:43
優(yōu)質(zhì)解答
0.1mol／LNaB溶液的pH=8,說明HB為弱酸,所以溶液中B以B-和HB的形式存在,設(shè)原體積為V,則含B物質(zhì)的量=0.1*V,混合后溶液中B的濃度為0.1V/2V=0.05mol/L,即c(B-)+c(HB) =0.05mol／L
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