這個問題老師在課堂上說了,我沒明白,
1.25g的CuSO4·5H2O配置1L溶液后,求CuSO4在溶液中物質的量濃度.
老師給的答案：C（CuSO4）=（25/250）/1L=0.1mol/L
到這里我還明白,因為250是CuSO4·H2O的摩爾質量,用質量除以它然后得到物質的量,物質的量再除以溶液的體積就等于這個物質的量濃度了.這是課本上給的公式.
2.現有0.1L的Na2CO3溶液,物質的量濃度為0.1mol/L,求這個溶液需要Na2CO3·10H2O的質量.
老師給的答案：0.1*0.1*106=1.06g
到這里我就不明白了.沒錯,物質的量濃度乘以溶液體積就等于溶液中溶質的物質的量,物質的量再乘以摩爾質量就等于質量了,但它的摩爾質量這回為什么就不算后面的·10H2O了呢?直接就是106是Na2CO3的摩爾質量,后面的沒有算啊,為什么呢?
學長,請告訴我一下第一次為什么算,和第二次為什么就不算了呢?