這個(gè)可以通過標(biāo)準(zhǔn)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算：
鍵能是指氣態(tài)時(shí)拆開1mol共價(jià)鍵形成氣態(tài)原子所需吸收的能量.例如I—I鍵的鍵能為151kJ/mol的含義是：
I2(氣)=2I(氣)-151kJ ①
計(jì)算I2與H2化合時(shí)的反應(yīng)熱還需用到以下數(shù)據(jù)：
H2(氣)=2H(氣)-436kJ ②
HI(氣)=H(氣)+I(氣)-299kJ ③
I2(固)=I2(氣)-62.44kJ ④
①+②-③×2得：I2(氣)+H2(氣)=2HI(氣)+11kJ ⑤
⑤+④得：I2(固)+H2(氣)=2HI(氣)-51.44kJ⑥（該反應(yīng)的實(shí)測(cè)反應(yīng)熱為-52.96kJ）
由上可見,碘蒸氣與氫氣化合確實(shí)為放熱反應(yīng),但固態(tài)碘與氫氣化合卻是吸熱反應(yīng).由于碘在常溫常壓下是固態(tài),所以,在未指明碘為氣態(tài)的情況下,我們可以把碘與氫氣的化合反應(yīng)理解為反應(yīng)⑥,即吸熱反應(yīng).