假設(shè)是 已知濃度的鹽酸C1 V1 未知濃度的是 NaOH溶液C2 V2
兩溶液之間的反應(yīng)是C1V1=C2V2
用滴定管量取標準液的時候
就是關(guān)于V1的
1 先仰視后俯視、 讀出鹽酸體積的數(shù)據(jù)比實際的多 所以計算得到氫氧化鈉的濃度C2比實際的要打 所以誤差偏大 （下邊的分析一摸一樣 依葫蘆畫瓢啊）
2 先俯視后仰視 我們讀出記錄的數(shù)據(jù)比實際的小了 所以誤差是偏小
用滴定管量取待測液
就是取 V2
1 先仰視后俯視、實驗讀出的的NaOH比實際的偏多 所以最后誤差偏小
2 先俯視后仰視 實驗的V 比實際的體積要少了 所以誤差是偏大
ps 1 結(jié)論是根據(jù) 公式C1V1=C2V2得到的 這兒V1V2的取值影響著 誤差 以上的分析全部是根據(jù)這個公式得來的
2 注意的是 滴定管是上小下大的~和量筒恰好相反的