解析：
相關(guān)反應(yīng)方程式：
4FeS2 + 11O2 ―（高溫煅燒）→2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃,V2O5）＝2SO3 （＝表示可逆符號）

通入過量40%的空氣,那么氧氣也同樣過量40%,

則氧氣初始計量 = 11 * 1.4 = 15.4,反應(yīng)掉11體積的O2,剩余4.4體積O2

反應(yīng)前空氣總量 = 15.4 / 0.2 = 77 體積

第一步反應(yīng)：消耗11體積O2,生成8體積SO2,反應(yīng)后氣體總量 = 77 - 11 + 8 = 74體積

第二步反應(yīng)：氣體體積減少了5%

設(shè)反應(yīng)掉的SO2 體積 為 x,反應(yīng)掉的O2 體積 為 y,生成的SO3體積 為z,則有：
2SO2 + O2 ＝（400℃～500℃,V2O5）＝2SO3 （＝表示可逆符號）…………△V
2 12 （2+1-2）
xyz 5%
解得：x = 10%,y = 5%,z = 10%

則SO2轉(zhuǎn)化率 = （74*10%）*100% / 8 = 92.5 %