⒈實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl(濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O
求：反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量
⒉120℃時(shí)氫氣和氧氣的混合氣體共10L,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后體積為7L（同溫、同壓）,氫氣和氧氣的體積各為多少?（在此我想問下同溫同壓的概念是什么）
⒊標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一定量的水吸收氯化氫氣體后制得濃度為6.0mol/L、密度為1.2g/cm^3的鹽酸,試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氯化氫氣體可制得上述鹽酸?（本題中氯化氫的相對分子量以36.5計(jì),水的密度以1.00g/cm^3計(jì)）
麻煩寫清解題思路，特別是一些算式上和比例式上.
通電
順便問下：2Al2O3=====4Al+3O2↑ 此反應(yīng)的得失電子個(gè)數(shù)？怎么數(shù)的？"GCPDRMSA"我在試卷上也是寫12。可老師給我改錯(cuò) 我這才納悶。