應(yīng)該為第三個(gè)選項(xiàng)不正確.化學(xué)反應(yīng)式如下
N2+3H2==2NH3
反應(yīng)后壓力變?yōu)?/5,而反應(yīng)前總量為5mol,證明反應(yīng)掉了1mol,根據(jù)化學(xué)式可以算出如下等式
0.5mol（N2）+1.5mol（H2）==1mol（NH3）
反應(yīng)時(shí)間為5min,體積為2L,H2反應(yīng)掉1.5mol,第一個(gè)正確；
生成NH3總量為1mol,第二個(gè)正確；
充入的原氣體為5mol,反應(yīng)掉2mol（0.5mol N2+1.5mol H2),剩余3mol,生成氣體為1mol,第四個(gè)選項(xiàng)正確；
反應(yīng)達(dá)到平衡后,H2和N2必定有一個(gè)完全反應(yīng)掉了,不然反應(yīng)不會(huì)停止,故而第三個(gè)錯(cuò)誤答案是AC哦 看錯(cuò)了用H2表示速度應(yīng)該為0.15mol/(L.min）差了一個(gè)小數(shù)點(diǎn)0.5mol（N2）+1.5mol（H2）==1mol（NH3），這幾個(gè)摩爾怎么來的？采納我的答案才行啊