將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為 128.3g．計(jì)

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑），待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為 128.3g．計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO₂的溶解忽略不計(jì)）．

化學(xué)人氣：831 ℃時間：2020-04-07 15:48:38

優(yōu)質(zhì)解答

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的CO₂質(zhì)量為：106g+24.5g-128.3g=2.2g
設(shè)生成Na₂SO₄質(zhì)量為x，原有Na₂CO₃質(zhì)量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
y x 2.2g

106

142

2.2g

x=7.1g，y=5.3g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

6g?5.3g+7.1g

6g+24.5g?2.2g

×100%＝27.6%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%．（其它合理解法均可）

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