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（1）陽(yáng)極反應(yīng)式：H2O-4e-=O2↑+4H+ 對(duì)應(yīng)生成5.6L O2,那么失去了1mol的電子
陰極反應(yīng)式：(Cu2+)+2e-=Cu（先）
2H2O+2e-=H2↑+2OH-（Cu反應(yīng)完全后才開始） 對(duì)應(yīng)生成5.6L H2,得到電子0.5mol 那么Cu得到的電子就是0.5mol,即(Cu2+)=0.25mol,所以C（CuSO4=0.5mol/L.
（2）陽(yáng)極H+=1mol,陰極（OH-）=0.5mol,所以溶液中H+=0.5mol,c（H+）=1.0mol/L ,PH=1
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用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體.（假設(shè)溶液體積忽略不計(jì)） 求：（1）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的亮濃度為多少?（2）電解后的溶液的pH值是多少?
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化學(xué)人氣：682 ℃時(shí)間：2019-10-18 08:01:49
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