某興趣小組同學(xué)取用80.00g的MgCl2溶液(含鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%),將其小心蒸干得49.25g固體（部分氯元素以氯化氫形式揮發(fā),其成分表示為Mgx（OH）yCl·nH2O）,為研究其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將所得固體全部溶于100mL,

某興趣小組同學(xué)取用80.00g的MgCl2溶液(含鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%),將其小心蒸干得49.25g固體（部分氯元素以氯化氫形式揮發(fā),其成分表示為Mgx（OH）yCl·nH2O）,為研究其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將所得固體全部溶于100mL,1.5mol/L的硝酸中,再加水稀釋至500mL,測(cè)得溶液的c（H+）=0.1mol/L
求固體的化學(xué)式

化學(xué)人氣：162 ℃時(shí)間：2019-08-18 22:52:15

優(yōu)質(zhì)解答

數(shù)據(jù)分析：Mg元素質(zhì)量=80x15%=12g,Mg為12/24=0.5mol.
HNO3物質(zhì)的量=1.5x0.1=0.15mol,剩余的 n(H+)=0.1x0.5=0.05mol
則反應(yīng)了n(H+)=0.1mol,所以n(OH-)=0.1mol.
根據(jù)電荷守恒：2n(Mg2+) = n(OH-) + n(Cl-)
2x0.5=0.1 + n(Cl-)
所以,n(Cl-)=0.9mol
根據(jù)固體總質(zhì)量為49.25g,則 m(Mg2+)+m(OH-)+m(Cl-)+m(H2O)=49.25
0.5x24 + 0.1x17 + 0.9x35.5 + m(H2O)=49.25
則 m(H2O)=3.6g,n(H2O)=3.6/18=0.2mol
所以,Mg2+ : OH- : Cl- : H2O = 0.5 : 0.1 : 0.9 : 0.2 = 5 ：1 ：9 ：2
化學(xué)式為 Mg5(OH)Cl9•2H2O

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