PH=4的NH4Cl溶液中由水電離出的OH－濃度?
PH=4的NH4Cl溶液中由水電離出的OH－濃度?
答案是10^-4
但是PH=4,那么H-濃度是10^-4,鹽溶液中所有H-和OH-離子都來(lái)自水,根據(jù)水的離子積得OH-為10^-10
水電離出的H-和OH-離子濃度應(yīng)該相等,那么OH-為10^-4,那么水的離子積不就成10^-8了么
目前我有點(diǎn)混亂,想不太清楚,
答案是10^-4
但是PH=4,那么H-濃度是10^-4,鹽溶液中所有H-和OH-離子都來(lái)自水,根據(jù)水的離子積得OH-為10^-10
水電離出的H-和OH-離子濃度應(yīng)該相等,那么OH-為10^-4,那么水的離子積不就成10^-8了么
目前我有點(diǎn)混亂,想不太清楚,
化學(xué)人氣：603 ℃時(shí)間：2019-11-09 11:46:17
優(yōu)質(zhì)解答
你想想,NH4水解時(shí)水的H離子游離出來(lái)了,而OH-與NH4結(jié)合.所以,由水電離出的OH)其實(shí)與氫離子一樣多,也是10∧-4
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