1鐵緩慢氧化生成Fe2O3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+3O2=2Fe2O3,計算生成80gFe2O3需要鐵的質(zhì)量.
1鐵緩慢氧化生成Fe2O3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+3O2=2Fe2O3,計算生成80gFe2O3需要鐵的質(zhì)量.
2某研究小組為測定黃銅（銅鋅合金）中鋅得含量,用100g黃銅和足量得稀鹽酸反應(yīng),結(jié)果得到了1.2g氫氣.請問該黃銅中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
3如右圖所示進行試驗：S+O2==點燃 SO2.已知集氣瓶內(nèi)的容積為150ml,氧氣的密度為1.4g/L,為了節(jié)約藥品理論上索取硫的質(zhì)量不能超過多少?結(jié)果保留2位 （圖上畫的是一個集氣瓶里面有一個燃燒匙匙內(nèi)有硫,瓶底有20mL的NaOH溶液）
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2某研究小組為測定黃銅（銅鋅合金）中鋅得含量,用100g黃銅和足量得稀鹽酸反應(yīng),結(jié)果得到了1.2g氫氣.請問該黃銅中鋅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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化學(xué)人氣：896 ℃時間：2020-06-25 12:42:32
優(yōu)質(zhì)解答
設(shè)需要鐵的質(zhì)量為x4Fe+3O2═2Fe2O34×56 2×160x 80gx=56g答：需要鐵的質(zhì)量為56g．(2)設(shè) ZN的質(zhì)量為xZn+2Hcl=ZNCl2+H265 2x 12gx=39gZn％=（39/100）×100％=39％ （3）S+O2==點燃 SO2.1 1x 0.1325molx=0.01325molm...錯啦錯啦S不是1把 是32把？你再重新算算答案 怎樣？這個一不是相對分子質(zhì)量，而是一摩爾.......暈 沒學(xué)過啊我在初三能不能用相對分子質(zhì)量解一下？這......那改成m（O2)=150×1.4÷1000=0.21gS+O2==點燃 SO23216x0.21x=0.42g
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