太監(jiān)貼,呵呵 壓強為多少呢?
這個假設都是2mol那么反應后O2多了1mol,生成的水常溫常壓為液態(tài),故最后還剩下1molO2為氣體反應前有4mol氣體,根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論,同溫同體積下,壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比,因此答案為A反應后怎么就成了一摩爾了能在細致一點嗎2molH2 和1mol氧氣反應，生成的是液態(tài)水，還剩下多余的1mol氧氣，反應前有4mol氣體啊 壓強比就等于氣體的物質(zhì)的量之比，為1mol/4mol 因此答案為A
常溫常壓下,分別將等物質(zhì)的量的H2和O2充入密閉容器中,電火花引燃,恢復到原狀態(tài),最后容器壓強為反應前
常溫常壓下,分別將等物質(zhì)的量的H2和O2充入密閉容器中,電火花引燃,恢復到原狀態(tài),最后容器壓強為反應前
過程和思路都寫下
反應前的百分之多少
A1/4 B3/4 C1/2 D1/3
過程和思路都寫下
反應前的百分之多少
A1/4 B3/4 C1/2 D1/3
化學人氣：549 ℃時間：2019-10-19 13:28:19
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