相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c(碳)12原子質(zhì)量的1/12之比.
　　由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小,如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那就非常的麻煩,例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科學(xué)記數(shù)法,意為10的-27次冪,下同),一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657x10(-26)千克.一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10(-26)千克.因此當(dāng)我們計(jì)算一個(gè)水分子的質(zhì)量是多少時(shí),就會(huì)發(fā)現(xiàn)計(jì)算起來極不方便（一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的）.若是計(jì)算其它更復(fù)雜的分子質(zhì)量時(shí)那就更麻煩了.因此國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系.國(guó)際上規(guī)定把一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量分為12等份,（碳原子有好幾種,其中有一種碳原子它的原子核中含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子,加起來是12,所以把它稱為碳-12.當(dāng)然還有其它如碳-14等,它含有8個(gè)中子和6個(gè)質(zhì)子加起為14.國(guó)際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因?yàn)楫?dāng)選用碳-12原子作標(biāo)準(zhǔn)時(shí),其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量都接近整數(shù),便于記憶和使用）.那每一份的質(zhì)量就是：
　　1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克.然后再把其它某種原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)相比后所得的結(jié)果,這個(gè)結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.如氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量求法為：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(約）,即氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16,我們?cè)谟?jì)算時(shí)就采用16.這樣就要簡(jiǎn)便得多.
　　其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的.
　　相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的,其單位為“1”,只不過常省略而已.
　　相對(duì)原子質(zhì)量的概念是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子,即C-12）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.
　　該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）
　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
　　一個(gè)碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（kg）
　　1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位一般為g/mol.
　　一種原子（分子,離子）的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量（式量）,但請(qǐng)注意：只有當(dāng)該原子、分子、離子的摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí),才符合本規(guī)律.
　　一種元素的摩爾質(zhì)量是其各同位素的平均摩爾質(zhì)量,通常等于該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量.