Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
| 6.5g |
| 65g/mol |
C=
| n |
| V |
| 0.1mol |
| 0.08L |
故答案為：1.25mol/L
將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？
將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？
化學(xué)人氣：182 ℃時間：2019-08-27 11:45:53
優(yōu)質(zhì)解答
根據(jù)題意知，鋅完全反應(yīng)，稀硫酸過量，以鋅為標(biāo)準(zhǔn)計算硫酸鋅的物質(zhì)的量，
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
=0.1mol 0.1mol
C=
=
=1.25mol/L
故答案為：1.25mol/L
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
1 1
C=
故答案為：1.25mol/L
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