先看題
4．在某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是（ ）
A均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol
他是這樣分析的、
C、均增加1mol
（相當(dāng)于都變?yōu)?.25倍時(shí)沒影響的基礎(chǔ)上,再加入0.5molB,可使平衡右移）
D、均減少1mol
（相當(dāng)于都變?yōu)?.75倍時(shí)沒影響的基礎(chǔ)上,再減少0.5molB,可使平衡左移）
但我想,為什么不是
C、均增加1mol
（相當(dāng)于都變?yōu)?.5倍的基礎(chǔ)上把A減少1mol,平衡向左移動(dòng)）
D、均減少1mol
（相當(dāng)于都變?yōu)?.5倍的基礎(chǔ)上把A增加1mol,平衡向右移動(dòng)）
為什么不能用我想的做
3樓：恒溫衡容，兩個(gè)平衡要是等效平衡，只要反應(yīng)物起始量比相同就可以了啊，不用管C??？
為什么c多了1mol，平衡就要向右移呢？