你看反應(yīng)
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
離子方程式有
Cl2+2Br-=2Cl- +Br2
反應(yīng)前后H+是不變的
因?yàn)镠Br只有0.02mol
所以Cl2是過量的
有反應(yīng)
Cl2+H2O=可逆=H+ +Cl- +HClO
但是由于溶液中已經(jīng)有很多H+(H2SO4和HCl提供）所以平衡反應(yīng)被抑制,只會(huì)出現(xiàn)H+濃度的小幅升高.
綜上,先通入0.02molCl2,H+濃度不變,再通入0.01molCl2,H+濃度小幅上升.
將0.03mol cl2 0.02HBr H+濃度怎么變化
將0.03mol cl2 0.02HBr H+濃度怎么變化
將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ際2SO4和0.02 mol HBr 的混合溶液中，溶液的H+濃度與Cl2用量的關(guān)系是什么？
比如0.02mol 前先升高，后來(lái)不變；或者一直不變...之類之類的
我覺得是后面那個(gè)，為什么會(huì)升高呢？
將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ際2SO4和0.02 mol HBr 的混合溶液中，溶液的H+濃度與Cl2用量的關(guān)系是什么？
比如0.02mol 前先升高，后來(lái)不變；或者一直不變...之類之類的
我覺得是后面那個(gè)，為什么會(huì)升高呢？
化學(xué)人氣：401 ℃時(shí)間：2020-10-02 07:18:56
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