高一化學(xué)已知SO2可氧化H2S生成單質(zhì)硫現(xiàn)將1molSO2和H2S混合
高一化學(xué)已知SO2可氧化H2S生成單質(zhì)硫現(xiàn)將1molSO2和H2S混合
已知SO2可氧化H2S生成單質(zhì)硫現(xiàn)將1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸氣以加速反應(yīng),充分反應(yīng)后,所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g,則SO2和H2S物質(zhì)的量之比可能為多少?要詳細(xì)過程
已知SO2可氧化H2S生成單質(zhì)硫現(xiàn)將1molSO2和H2S混合,通入少量水蒸氣以加速反應(yīng),充分反應(yīng)后,所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g,則SO2和H2S物質(zhì)的量之比可能為多少?要詳細(xì)過程
化學(xué)人氣：726 ℃時間：2020-06-16 15:04:34
優(yōu)質(zhì)解答
設(shè)反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為X,還原產(chǎn)物的質(zhì)量為Y.反應(yīng)方程式為：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O ；由反應(yīng)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為硫單質(zhì),且物質(zhì)的量之比為2比1（由得失電子守恒可知）；所以得方程如下：X=2Y...
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