1.摩爾電子質(zhì)量法
1molNa----Na+ 1mole- 23g
1molMg----Mg2+2mole- 24g
1molAl----Al3+3mole- 27g
1g 上述物質(zhì)有電子數(shù)分別是1/23mol,1/12mol,1/9mol
這些電子都轉(zhuǎn)移到H+1上變成H 0價(jià)
,所以產(chǎn)生H2比值為
1/23：1/12：1/9 ,化簡(jiǎn)得為36：69：92,選A
2.
沉淀是Al(OH)3質(zhì)量是3.9g,物質(zhì)的量是3.9/78=0.05mol
原來(lái)總用量是0.1mol,還有0.05mol鋁元素在偏鋁酸鈉中,最后鈉元素在NaCl和NaAlO2中
n(NaOH）=n(Cl-)+0.05mol=0.1*3+0.05=0.35mol
說(shuō)明詳細(xì)一點(diǎn)
說(shuō)明詳細(xì)一點(diǎn)
相同質(zhì)量的Na ,Mg ,AL與稀硫酸反應(yīng) 在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積比為
A：36：69：92 B：92：69：36 C:1:1:1 D:3:2:1
向含0.1molALCL3溶液中加入定量的NAOH 生成沉淀3.9g 求NAOH的物質(zhì)的量
相同質(zhì)量的Na ,Mg ,AL與稀硫酸反應(yīng) 在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積比為
A：36：69：92 B：92：69：36 C:1:1:1 D:3:2:1
向含0.1molALCL3溶液中加入定量的NAOH 生成沉淀3.9g 求NAOH的物質(zhì)的量
化學(xué)人氣：336 ℃時(shí)間：2020-02-01 10:24:34
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