A:首先要知道：酸堿抑制水的電離,可以由酸堿的pH值準(zhǔn)確算出水的電離.所以要比較的就是各溶液的pH值.（1）＞2；（2）=2；（3）=12；（4）=12；所以）(1)中水電離程度最大,另外3種溶液均相等.
計算方法舉例（2）：C（H）=0.01,Kw=10^-14,C（OH）=10^-12,C（H）水=10^-12,水電離度=C（OH）·C（H）水=10^-24
B:首先要知道：稀釋會降低溶液濃度,對強(qiáng)酸（堿）、弱酸（堿）的稀釋效果是一樣的.不同之處在于弱酸（堿）是不完全電離的.這時要分清兩點(diǎn)：PH值相同的強(qiáng)弱酸（堿）,開始的濃度是弱酸（堿）的高；弱酸（堿）會隨濃度的降低提高他的電離程度.
這種判斷題永遠(yuǎn)記住兩點(diǎn)：1.相同濃度的,強(qiáng)酸（堿）PH值永遠(yuǎn)比弱酸（堿）要低（高）；2.PH初始相同的,稀釋后弱酸（堿）PH永遠(yuǎn)要比強(qiáng)酸（堿）要低（高)
本題2、4為強(qiáng)酸堿,可以看做一個整體,初始PH如A題,根據(jù)上述判斷,(3)>(4);(2)＜(1)
C：將(1)(4)混合,可得0.01mol的CH3COONa,因?yàn)槭菑?qiáng)堿弱酸鹽,所以必定是堿性.
計算方法如下：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01(這里要除2,因?yàn)轶w積加倍,但便于理解沒有除)
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),所以c(OH-)＞c(H+)
選C