A偏高
原因：HCl是與Na2B4O7反應(yīng)的,失去結(jié)晶水與未失結(jié)晶水的相比較,同樣質(zhì)量的前者含Na2B4O7高于后者,在標定時就會多消耗HCl,所以會偏低
你為什么不用藥典方法呢,簡單又準確
鹽酸滴定液(1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L或0.1mol/L)
HCl=36.46 36.46g→1000ml； 18.23g→1000ml
7.292g→1000ml； 3.646g→1000ml
【配制】 鹽酸滴定液(1mol/L) 取鹽酸90ml,加水適量使成1000ml,搖勻.
鹽酸滴定液(0.5mol/L、0.2mol/L或0.1mol/L) 照上法配制,但鹽酸的取用量分別
為45ml、18ml或9.0ml.
【標定】 鹽酸滴定液(1mol/L) 取在270～300℃干燥至恒重的基準無水碳酸鈉約
1.5g,精密稱定,加水50ml使溶解,加甲基紅－溴甲酚綠混合指示液10滴,用本液滴定
至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色時,煮沸2分鐘,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘?br/>紫色.每1ml鹽酸滴定液(1mol/L)相當于53.00mg的無水碳酸鈉.根據(jù)本液的消耗量與無
水碳酸鈉的取用量,算出本液的濃度,即得.
鹽酸滴定液(0.5mol/L) 照上法標定,但基準無水碳酸鈉的取用量改為約0.8g.每
1ml鹽酸滴定液(0.5mol/L)相當于26.50ml的無水碳酸鈉.鹽酸滴定液(0.2mol/L) 照上法標定,但基準無水碳酸鈉的取用量改為約0.3g.每
1ml鹽酸滴定液(0.2mol/L)相當于10.60mg的無水碳酸鈉.鹽酸滴定液(0.1mol/L) 照上法標定,但基準無水碳酸鈉的取用量改為約0.15g.每
1ml鹽酸滴定液(0.1mol/L)相當于5.30mg的無水碳酸鈉.如需用鹽酸滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)時,可取鹽酸滴定液(1mol
/L或0.1mol/L)加水稀釋制成.必要時標定濃度.