關于理想氣體熱力學第一定律的一個糾結點,
關于理想氣體熱力學第一定律的一個糾結點,
對于理想氣體而言,系統(tǒng)吸熱,但是如果對外做功的話,那么系統(tǒng)的溫度可以降低,但是熱量的公式q=cmdt,也就是說系統(tǒng)吸熱,表現(xiàn)在溫度升高?這豈不是矛盾了么?
對于理想氣體而言,系統(tǒng)吸熱,但是如果對外做功的話,那么系統(tǒng)的溫度可以降低,但是熱量的公式q=cmdt,也就是說系統(tǒng)吸熱,表現(xiàn)在溫度升高?這豈不是矛盾了么?
物理人氣：163 ℃時間：2020-07-01 16:34:25
優(yōu)質解答
系統(tǒng)吸熱的公式:Q=cm(T2-T1),僅是在等壓過程和等容過程才可以這樣算,如果溫度降低了,則表現(xiàn)為內能減小,若對外作功,則Q值有可能是正值,吸熱,(從熱一定律可知),但這時,Q的計算,就不一定能用Q=cm(T2-T1),計算,要看具體情況,但是,Q=(E2--E1)+W是正確的,都能用.
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