亞硫酸氫鹽的固體沉淀反應(yīng),常見(jiàn)反應(yīng),離子方程式
亞硫酸鹽,幾乎都易溶于水,就像是碳酸氫鹽,但它在下面三種情況下會(huì)產(chǎn)生沉淀：
一,亞硫酸氫根離子與鎂離子,鋇離子等常溫下不會(huì)生成沉淀,但加熱會(huì)分解而生成亞硫酸鹽難溶物
Mg2+ +2HSO3- ===加熱===MgSO3↓+SO2↑+H2O
Ba2+ +2HSO3- ====加熱===BaSO3↓+SO2↑+H2O
二,弱堿或“兩性”陽(yáng)離子卻能發(fā)生雙水解,生成亞硫酸鹽或氫氧化物沉淀.
Al3+ + 3HSO3-====Al（OH）3↓+3SO2↑
Fe2+ +2HSO3- ====FeSO3↓+H2O+SO2↑
2Ag+ +2HSO3-====Ag2SO3↓+H2O+SO2↑
Cu2+ + 2HSO3-==CuSO3↓+SO2↑+H2O
三,金屬離子的氧化還原反應(yīng),之后生成了沉淀,這種情況極少,由于亞硫酸根有正4價(jià)硫,有強(qiáng)還原性,和弱氧化性,使金屬離子變化而生成沉淀.
2AuCl4- + 3HSO3-+3H2O====2Au↓+3SO42-+8Cl-+6H+（王水提金最后一步）
2PbO2+2HSO3-====Pb(OH)2+PbSO4+SO42-（氫氧化鉛較硫酸鉛溶度積?。?br/>4Cr2+ HSO3- +5H+ Mn（OH）2+Mn2+ +2SO42-