對于溫度影響化學反應(yīng)速率問題
對于化學平衡來說,正逆反應(yīng)速率相等是關(guān)鍵.溫度升高或降低會是平衡向吸熱或放熱方向移動.平衡之所以會移動是因為正逆反應(yīng)速率不相等了.比如對于一個正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡來說,升高溫度,平衡向吸熱方向移動.其原因應(yīng)該是打破舊平衡的那一刻正反應(yīng)速率大于了逆反應(yīng)速率.另外,我認為平衡的移動應(yīng)該先是正反應(yīng)速率大于了逆反應(yīng)速率,然后再移動.幾乎同時進行吧.用數(shù)學里的積分來說.
羅嗦了這么多,現(xiàn)在提下問題.對于一個正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡來說.升高溫度,為什么導致正反應(yīng)增加的速率會大于逆反應(yīng)增加的速率.也就是說為什么增加相同溫度反應(yīng)物活化分子百分數(shù)增加量會多于產(chǎn)物活化分子百分數(shù)增加量?（對于吸熱反應(yīng)一開始反應(yīng)物能量應(yīng)該是低于產(chǎn)物的）
對于氣體,溫度升高,氣體運動越紊亂,熵增加,能量增加.但我問的是對于溫度增加,反應(yīng)速率為什么正反應(yīng)增加的速率會大于逆反應(yīng)增加的速率呢?