碳酸（H2CO3)是一種二元弱酸,電離常數(shù)都很小.但也有認(rèn)為其為中強酸,因為跟據(jù)無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸 相似.在常溫、常壓下,二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L,pH為5.6H2CO3,(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取負(fù)常用對數(shù).)飽和碳酸溶液(純CO2,壓力為1 atm)的pH約為4,而在自然條件下CO2含量是0.3%,溶解達(dá)到飽和時pH=5.6.這也是為什么定義酸雨為PH小于5.6的雨水的原因.要使PH達(dá)到 3.7,可以通過降溫,加壓（實際是提高CO2濃度）來實現(xiàn).