稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的
稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算：
①碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；
②生成的二氧化碳的質(zhì)量；
③石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；
②生成的二氧化碳的質(zhì)量；
③石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
化學(xué)人氣：515 ℃時(shí)間：2019-10-23 03:50:12
優(yōu)質(zhì)解答
①碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量×100%=4040+12+16×3×100%=40%；②：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g ③設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x．CaCO3+2HCl═Ca...
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