初中化學必備化學方程式
一、物質(zhì)與氧氣的反應
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：
（氧化反應,化合反應）
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應：
13、水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15、過氧化氫（有少量二氧化錳）分2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
16、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
17、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三、 幾個氧化還原反應：
20、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
21、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
22、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
23、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
24、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
25、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
26、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四、 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
27、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應）
35、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37、銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
（3）金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 +水（復分解反應）
38、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）堿 + 非金屬氧化物-------- 鹽 + 水
44、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
45、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47、熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48、熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
（中和反應,復分解反應）
49、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
50、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
51、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
55、硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59、硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽（復分解反應）
60、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
63、碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）
67、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
68、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
69、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
70、 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
71、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 新鹽 +新鹽（復分解反應）
72、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
73、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應：
74、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO3
75、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
76、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH
77、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4