8、X=Na它的序數(shù)=11 最外層電子1個
5種元素序數(shù)和54最外層電子數(shù)和20 差34
X差了10 這樣剩下4個差24
就是2、2、10、10還有2個第二周期的2個第三周期的
然后說 MgO、Al2O3得到單質(zhì)的方法 MgO---鹽酸---MgCl2--電解熔融--Mg
因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高Al2O3---冰晶石（降低熔點(diǎn)）電解熔融---Al 所以說Y=Al
剩下3個序數(shù)和30C、Si、Ne（舍）N、P、O（舍） O、S、C成立
故 為Q WXYZ離子半徑Z最大A錯 CS2是正四面體? B錯
C O Na Al SCO（這個不太好想、我們不學(xué)軌道雜化）應(yīng)該不是8個e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C錯
DNaAlO2是堿性條件下存在的 水溶液呈堿性
9.、 首先還得分析裝置 （這個不太會）
原理方程式中的變價(jià)物質(zhì) As和I
鹽橋的作用 確實(shí)有提供持續(xù)穩(wěn)定電流
但是可逆反應(yīng)個人以為是越來越慢的 現(xiàn)在電表還處在正中 不能提供持續(xù)穩(wěn)定的電流 A錯
B CCl4萃取I2I2減少 根據(jù)勒夏特列原理外界破壞起主導(dǎo)作用平衡右移
加入NaOH消耗H+平衡左移所以B錯
C平衡右移 電子經(jīng)外電路由A→BK+經(jīng)鹽橋由A→B
D（AsO4-）+2（e-）+2(H+)==(AsO3-)+H2O
12.
最簡式在CH3 和CH2之間平均碳?xì)浔龋?/3,1/2)開區(qū)間
CH4 根本不行 因?yàn)榛旌蠚怏wC比H不一定大于1比3 不考慮同分異構(gòu)
組合方式C2H4 C2H6
C2H4 C3H8
C2H4 C4H10
C2H6 C3H8
C2H6 C3H6
C2H6 C4H10
C2H6 C4H8
C3H6 C3H8
C3H6 C4H10
C3H8 C4H8
C3H8 C4H10
C4H8 C4H10
13 你的答案錯了 選B
正如1L所說的排除法
而氣體體積怎么算呢
首先分析該反應(yīng)為什么濾液中不含Cu2+
必須analyse reaction processFe---Fe2+ Fe2O3-----Fe3+
CuO----Cu2+ THEN ACCRODING TO 氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe
可看作原電池中Fe先將Fe3+還原成Fe2+、Cu2+還原成Cu后和H2SO4 反應(yīng)
然后剩余H2SO4 不能氧化Cu這就是濾液中沒有Cu2+的reason
這樣就好辦了 比較初末其實(shí)就是 Fe元素（不論原來是單質(zhì)還是氧化物）-----Fe2+
這些元素 Fe2.24g（-（H+）0.08mol這些氫部分與氧結(jié)合）
Cu3.2gremain the sameO0.32g （+（H+）0.04mol become H2O）
自然算出氣體0.02mol448ml（"STP"）
本人高二首先感謝樓主 出了這么好的4道題 其次希望大家回答問題時負(fù)責(zé)任