關(guān)鍵是看它能升到幾價,通常分析電子得失多少,是分析半反應(yīng),就是只看它得到或失去多少即可
常規(guī)的
Cl2+H2O=HCl+HClO
1個cl2只有一個CL得到一個電子
所以該反應(yīng)1molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
具體反應(yīng)具體對待 不能想當(dāng)然的去做
1molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
1molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
其他人氣：545 ℃時間：2020-04-07 07:40:53
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