分別將5.6g某種“鐵粉”和5.6g某種“鎂粉”與足量稀硫酸充分反應,生成的氫氣的質
分別將5.6g某種“鐵粉”和5.6g某種“鎂粉”與足量稀硫酸充分反應,生成的氫氣的質
量均為0.2g,為什么答案是.鎂粉一定是混合物,鐵粉可能是混合物 替我分析一下
量均為0.2g,為什么答案是.鎂粉一定是混合物,鐵粉可能是混合物 替我分析一下
化學人氣：204 ℃時間：2020-04-13 06:50:33
優(yōu)質解答
因為都是2價金屬M+H2SO4=MSO4+H2R 25.6g 0.2g因此R=56這是金屬的平均原子量而Mg=24,因此必須有另外一種原子量大於56的能和酸反應的金屬(比如Zn)混合才有可能使得原子量等於56Fe則不然,因為其本身就是56,可能是純凈物...
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