將0.2mol氧化錳和50ml 12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量硝酸銀溶液,生成的氯化銀沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）
將0.2mol氧化錳和50ml 12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量硝酸銀溶液,生成的氯化銀沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）
A 等于0.3mol
B 小于0.3mol
C 大于0.3mol,小于0.6mol
D 以上結(jié)論都不對(duì)
怎么算出來什么0.3阿0.6mol 的
A 等于0.3mol
B 小于0.3mol
C 大于0.3mol,小于0.6mol
D 以上結(jié)論都不對(duì)
怎么算出來什么0.3阿0.6mol 的
化學(xué)人氣：356 ℃時(shí)間：2020-02-05 06:18:49
優(yōu)質(zhì)解答
氧化錳是過量的.假設(shè)反應(yīng)完全,生成氯氣和氯化錳等物質(zhì)的量,則還剩1/2的氯離子,即0.6*1/2=0.3mol,原子守恒得氯化銀也是0.3mol；假設(shè)不反應(yīng),則溶液中有氯離子共0.6mol,產(chǎn)生的氯化銀即為0.6mol.實(shí)際產(chǎn)生的應(yīng)在兩者之間,所以選C.
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