你要明白：原電池就是把氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)設(shè)計在不同的電極上進(jìn)行的.在負(fù)極活潑的金屬失去電子,電子流向不活潑的金屬（正極）,失電子和得電子在不同的電極上進(jìn)行,有條不紊嘛!
你舉例的這個原電池是個銅鋅原電池.金屬鋅失去電子之后變成鋅離子,其實鋅的還原能力也不是很強,它也不是太愿意失去電子.失去電子的鋅原子變成鋅離子圍在鋅棒的周圍,由于和氫離子都帶正電荷所以氫離子很難接近鋅棒.其實氫離子也挺聰明的,它知道自己要的是電子,而電子此時正在銅棒那端.還有就是得失電子在不同的電極上進(jìn)行,有條不紊,加快了反應(yīng)的速率啊